Селен теллур полоний общая характеристика элементов - Общая характеристика элементов 6 группы

В VI А группу входят следующие элементы: Халькогены относятся к семейству р-элементов.

Общая характеристика элементов 6 группы | Контент-платформа www.besttea.uz

Кислород и сера широко распространены в природе и встречаются как в свободном состоянии, так и в связанном виде. Каждый халькоген состоит из нескольких нерадиоактивных нуклидов, причем их число у элементов в группе возрастает сверху. Так, для кислорода известны 3 стабильных нуклида, а для теллура — 8. Электронно-графическая формула внешнего энергетического уровня для атомов элементов VI A группы выглядит следующим образом.

Атомы кислорода отличаются от атомов всех остальных элементов VI А группы тем, что у них на внешнем слое отсутствует d-подуровень. В невозбужденном состоянии атомы халькогенов имеют на внешнем слое по два неспаренных электрона, поэтому они могут образовать две ковалентные связи по обменному механизму.

Общая характеристика подгруппы кислорода - Шпаргалка по неорганической химии

Их валентность в этом случае будет равна 2. При возбуждении число неспаренных электронов увеличивается до 4 или 6 за счет распаривания электронных пар. Кислород, в отличие от всех остальных халькогенов, в соединениях обычно проявляет только валентность 2, так как у его атомов на внешнем слое нет вакантных d-орбиталей и электронные пары не могут распариться.

Общая характеристика

Дополнительная третья связь образуется не по обменному, а по донорно-акцепторному механизму, причем атомы О выступают в роли донора электронной пары. Все элементы VI А группы кроме полония типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Поэтому в своих соединениях они могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. Положительную степень окисления халькогены проявляют при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, чем.

В этом случае они выступают в роли восстановителей и отдают другим атомам с внешнего слоя свои неспаренные электроны. Однако с увеличением порядкового номера элемента в группе устойчивость этих соединений несколько возрастает. Отрицательную степень окисления атомы элементов VIА группы проявляют при взаимодействии с атомами менее электроотрицательных элементов, чем.

В этом случае они выступают в роли окислителей и забирают от других атомов 2 недостающих до завершения своего внешнего слоя электрона. Величина их степени окисления при этом равна С водородом халькогены образуют соединения вида H 2 R. При обычных условиях это газообразные вещества. Исключение составляет Н 2 О, которая за счет межмолекулярных водородных связей находится в жидком агрегатном состоянии.

Причем диссоциация протекает преимущественно по первой стадии:. В группе сверху вниз сила этих кислот возрастает, что объясняется уменьшением прочности связи R-H из-за увеличения радиусов атомов халькогенов табл. Так, Н 2 S является одной из самых слабых минеральных кислот K 1 дисс. Общая характеристика темы I. Общая часть Уголовного кодекса. Характеристика кулинарной продукции II. Душевная щедрость учительницы, ее роль в жизни мальчика II.

Общая характеристика внимания III Периодическая система элементов Д. Понятие о восприятии и характеристика основных его особенностей III. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника.

Общая характеристика темы I. O 3 -сильнейший окислитель, окисляет все металлы , кроме золота и платиновых металлов и большинство неметаллов. Совершенно иначе реагирует пероксид водорода в присутствии сильных окислителей, а также веществ, легко отдающих кислород.

Серой и углеродом SО 3 восстанавливается до SO